Với bài viết Oxit tác dụng với nước và cách giải bài tập sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết cách làm bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học 8.

Oxit tác dụng với nước và cách giải bài tập

A. Lý thuyết và phương pháp giải

Bạn đang xem:

– Oxit bazơ: Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K2O, Na2O, CaO, … tạo ra bazơ.

Tổng quát: Oxit bazơ + H2O → Bazơ

VD: Na2O + H2O → 2NaOH

– Oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo ra axit.

Tổng quát: Oxit axit + H2O → Axit

VD: SO3 + H2O → H2SO4

– Phương pháp giải:

+ Bước 1: Tính số mol các chất đã cho.

+ Bước 2: Viết phương trình hóa học, cân bằng phản ứng.

+ Bước 3: Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết.

+ Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài.

– Ngoài ra, có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mtham gia = msản phẩm

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan 11,28 gam K2O vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam KOH. Giá trị m là

A. 6,72 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

nK2⁢O=11,2894=0,12⁢m⁢o⁢lK2⁢O+H2⁢O→2⁢K⁢O⁢H0,12 → 0,24 mol

Khối lượng KOH là: mKOH = nKOH.MKOH = 0,24.56 = 13,44 gam.

Đáp án B

Ví dụ 2: Hòa tan hỗn hợp gồm 12 gam SO3 vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Giá trị m là

A. 9,8

B. 20,6

C. 16,4

D. 14,7

Hướng dẫn giải

nS⁢O3=1280=0,15⁢(m⁢o⁢l)

S⁢O3+H2⁢O→H2⁢S⁢O40,15 → 0,15 mol

Khối lượng H2SO4 là: mH⁢2⁢S⁢O⁢4=nH2⁢S⁢O4.MH2⁢S⁢O4=0,15.98=14,7⁢g⁢a⁢m

Đáp án D

Ví dụ 3: Hòa tan hỗn hợp gồm (12,4 gam Na2O và 15,3 gam BaO) vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2. Giá trị m là

A. 33,1 gam.

B. 17,1 gam.

C. 49,65 gam.

D. 26,48 gam.

Hướng dẫn giải

nN⁢a2⁢O=12,462=0,2⁢m⁢o⁢l;nB⁢a⁢O=15,3153=0,1⁢m⁢o⁢l

N⁢a2⁢O+H2⁢O→2⁢N⁢a⁢O⁢H0,2 → 0,4 mol

→ mNaOH = 0,4.40 = 16 gam

B⁢a⁢O+H2⁢O→B⁢a⁢(O⁢H)20,1 → 0,1 mol

→ mB⁢a⁢(O⁢H)2=0,1.171=17,1⁢g⁢a⁢m

Tổng khối lượng NaOH và Ba(OH)2 có trong dung dịch là:

m = 16 + 17,1 = 33,1 gam.

Đáp án A

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Oxit bazơ nào sau đây không tác dụng với nước:

A. BaO

B. Na2O

C. CaO

D. Al2O3

Hướng dẫn giải

Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K2O, Na2O, CaO, BaO … tạo ra bazơ → Oxit bazơ không tác dụng với nước là: Al2O3

Đáp án D

Câu 2: Cho oxit A tác dụng với nước tạo axit nitric. Xác định A, biết MA = 108 g/mol, trong A có 2 nguyên tử nitơ.

A. NO2

B. N2O3

C. N2O

D. N2O5

Hướng dẫn giải

Gọi công thức của A là N2On

MA=108→14.2+16.n=108→n=5

→ Công thức hóa học của A là: N2O5

N2O5 + H2O → 2HNO3

Đáp án D

Câu 3: Cho nước tác dụng với SO3 thu được dung dịch A. Khi cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím chuyển sang màu gì?

A. Đỏ

B. Xanh

C. Tím

D. Không màu

Hướng dẫn giải

SO3 + H2O → H2SO4

Sau phản ứng thu được dung dịch axit. Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ

Đáp án A

Câu 4: Cho 12,4 gam natri oxit tác dụng hết với nước. Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là

A. 12g

B. 4g

C. 8g

D. 10g

Hướng dẫn giải

nN⁢a2⁢O=12,462=0,2⁢m⁢o⁢lN⁢a2⁢O+H2⁢O→2⁢N⁢a⁢O⁢H0,2 → 0,4 mol

Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là:

mNaOH = nNaOH.MNaOH = 0,4.40 = 16 gam

Đáp án A

Câu 5: Hòa tan một lượng BaO vào nước dư thu được dung dịch chứa 25,65 gam Ba(OH)2. Tính khối lượng BaO đã phản ứng?

A. 30,6 gam.

B. 25,15 gam.

C. 22,95 gam.

D. 26,48 gam.

Hướng dẫn giải

nB⁢a⁢(O⁢H)2=25,65171=0,15⁢m⁢o⁢l

B⁢a⁢O+H2⁢O→B⁢a⁢(O⁢H)20,15 ← 0,15 mol

Khối lượng BaO đã phản ứng là:

mBaO = nBaO.MBaO = 0,15.153 = 22,95 gam

Đáp án C

Câu 6: Hòa tan 11,28 gam K2O vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam KOH. Giá trị m là

A. 22,4 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

Xem thêm : Cặp nhung nai nặng gần 11 kg bán hàng trăm triệu đồng

nK2⁢O=18,894=0,2⁢m⁢o⁢lK2⁢O+H2⁢O→2⁢K⁢O⁢H0,2 → 0,4 mol

Khối lượng KOH có trong dung dịch thu được là:

mKOH = nKOH.MKOH = 0,4.56 = 22,4 gam.

Đáp án A

Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm 28,4 gam P2O5 vào nước dư, khối lượng axit thu được là

A. 39,2g

B. 53,9g

C. 42,6g

D. 21,8g

Hướng dẫn giải

nP2⁢O5=28,4142=0,2⁢m⁢o⁢l

Phương trình hóa học:

P2⁢O5+3⁢H2⁢O→2⁢H3⁢P⁢O40,2 → 0,4 mol

Khối lượng H3PO4 là: mH3⁢P⁢O4=nH3⁢P⁢O4.MH3⁢P⁢O4=0,4.98=39,2⁢g⁢a⁢m

Đáp án A

Câu 8: Cho các oxit: CaO; Al2O3; N2O5; CuO; Na2O; BaO; MgO; P2O5; Fe3O4; K2O. Số oxit tác dụng với nước tạo ra bazơ tương ứng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Hướng dẫn giải

Các oxit tác dụng với H2O tạo ra bazo là:

C⁢a⁢O+H2⁢O→C⁢a⁢(O⁢H)2N⁢a2⁢O+H2⁢O→2⁢N⁢a⁢O⁢HB⁢a⁢O+H2⁢O→B⁢a⁢(O⁢H)2K2⁢O+H2⁢O→2⁢K⁢O⁢H

Đáp án B

Câu 9: Hòa tan 9,4 g một oxit kim loại có hóa trị I trong nước thu được dung dịch chứa 11,2 g bazơ. Xác định công thức hóa học của oxit

A. Na2O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K2O.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của oxit là M2O

M2⁢O+H2⁢O→2⁢M⁢O⁢H

Theo PTHH ta có:

2⁢nM2⁢O=nM⁢O⁢H⇔2.9,42⁢M+16=11,2M+17⇔M=39

→ kim loại M là K

→ công thức oxit là K2O

Đáp án D

Câu 10: Cho 15,3 gam oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxit trên là

A. Na2O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K2O.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của oxit là MO

MO + H2O → M(OH)2

Ta có: mM⁢(O⁢H)2=8,55.200100=17,1⁢g⁢a⁢m

Theo phương trình, ta có:

→nM⁢O=nM⁢(O⁢H)2=15,3M+16=17,1M+34→M=137 (g/mol)

→ kim loại M là Ba

→ công thức oxit là BaO

Đáp án C

Xem thêm phương pháp giải các dạng bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Nhận biết, phân biệt chất hóa học và cách giải bài tập
• Xác định công thức hóa học và gọi tên axit, bazơ và muối và cách giải bài tập
• Bài tập về dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa và cách giải
• Các dạng bài tập về độ tan và cách giải
• Nồng độ phần trăm của dung dịch và cách giải bài tập

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti’s ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L’Oreal mua 1 tặng 3

Nguồn: https://anphuq2.edu.vn
Danh mục: Giáo Dục